Chimie pour le 02-06-07

Moi qui voulait me débarasser hier de la chimie !!!!!!!
Bon j'ai un peu de mal, pourtant ça m'a pas l'air si compliqué , mais avec ce qu'il nous a donné en cours, je n'arrive pas à m'en sortir .
Exercice I :
Ne manque il pas la température de l'eau au départ et/ou un temps ?
La surfusion c'est un refroidissement en dessous du point de congélation (0° pour l'eau).
Pour l'eau on a 18 g/mol soit pour 1 mol 18 g de H2O.
18*10-3 * 6002 = 108.036 J/mol soit pour une mol 108 J pour le chgt de phase.
Bon et après faut il calculer le passage de 0°C à -10°C ?


Exercice II
Quantité de chaleur dégagée ?
a=2, b=1, c=2 ca ok
composition du gaz de combustion ou fumée ? Faut il juste calculer le pourcentage de Co2 (dioxide de carbone 55 %) et 2 H2O (eau 45%) ?
Chimie quand tu nous tiens

Après quelques recherches :
Exercice I) :
En utilisant pas du tout ses données numériques :
La chaleur d esolidification de la glace est Q+ Ls =0 et la qté de chaleur reçue par le liquide est : Q = M*C*(Tfusion - T), d'ou m =-M*C*(Tfusion - T)/Ls =M*C*(Tfusion - T)/Lf (comme Ls=-Lf) soit m = 18e-3*4187-(0-(-10))/3.52e5) =2.14e-3 = 2.14 grammes.

Delta S = Lf/Tf = 3.52e5/273 = 1289.37 J*kg-1*K-1

Exercice II) : Chaleur de la réaction de la combustion
Delta rH(CH4)= Delta fH(CO2g) + 2* Delta fH (H2Og) - DeltafH (Ch4g)-2* Delta fH (O2g)=-393.5+2*(-242)-(-74.85)-2*0=-802.6 kJ mol-1
Je sais pas si tout ça est correct ?? A confirmer, Pour le reste, j'aimerai bien avoir des pistes détaillées parce que je rame !!

Exercice 2 :

faut il retourner la feuille ? c'est la même question mais avec une petite indication :

je suis ok avec Franck pour l'équilibrage de la réaction.
pour le pourcentage, en prenant en compte qu'il y a 21% d'O2 dans l'air et que l'eau n'intervient pas dans le calcul de ce pourcentage car c'est un liquide, je trouve que
CO2 = 11,7 % et N2 = 88,3 %

Pourtant il marque que H2O g ?? Ouille aie aie ouille ouille !!!

Allez je me lançe.

Exo II

CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O.
ok.

Delta H = -890 KJ/mol, mais on a 44,64 mol => Delta H = - 40 KJ.

1) CO2 = 33,33 %
H2O = 66,66 %

2) CO2 = 9,5 %
H2O = 19 %
N2 = 71,5 %

MAIS JE NE SUIS SUR DE RIEN.
et je suis incapable de faire le n°I, je vous le laisse

Merci Jérôme mais petite question, tu as pris les enthalpie à 298 K ou à 273 K???

Parce qu'à 273 K je ne sais pas comment on fait, j'ai vu sur un site qu'il fallait utiliser la loi de kirshoff mais ca à l'air fastidieux comme le précise le prof dans son poly!!! Alors on fait quoi on triche et on prend celles à 298 K????

Une autre question pour les pourcentages en volume tu as juste fait ca avec les coef stoechiométrique?

Pour l'exo 1 j'aurais bien aimé ms perso je suis à la rue (o;

@+

Je sais plus ce que j'ai pris. J'ai pris sur les feuilles qu'il a donné. Et pour les %, oui, j'ai fait avec les coeff. stochio.

Ok merci jérôme!!! Ouais sur les feuilles c'est à 298 K or il dit dans son énoncé que le m3 est à 0°C!!! Loin d'être évident son exo. Je vais essayer avec la réponse qu'il t'a donné par mail (o;

Je suis Ok avec Jérôme pour l'exo II : le retour...

1) VCO2 = 1000 litres = 33.3 %
VH2O = 2000 litres = 66.7%
Vtotal = 3000 litres

2) VN2 = 7523.8 litres = 71.5 %
VH20 = 2000 litres = 9.5 %
VCO2 = 1000 litres = 19 %

DH = - 40 000 kJ
Mais attention on a DH CH4 pour t=25°C et non t=0°C !!
Fais c.......

Vincent