Exo Thermo

Voilà les résultats en vrac.

Etat 1 : Vapeur

P1= 4,2 Bars
T1= 20 °C
h1 = 415 KJ/Kg
S1 = 1,75 KJ/Kg.K
v1 = 0,05 m^3/Kg

Etat 2 : Liq + Vap

P2 = 2,95 Bars
T2 = 0°C
h2 = 343 KJ/Kg
S2 = 1,52 KJ/Kg.K
v2 = 0,05 m^3/Kg

Q = - 72 KJ
DS = - 0,23 KJ/Kg.K ???
A vérifier.[b]

ok état 1

ok l'état 2

Q = - 69 kJ (chaleur cédée vers l'exterieure)
Aux imprecisions près

DS = - 4.6 kJ (je x / delta T)

Au suivant pour d'autres propositions

Etat 1 : Vapeur ok
T1, v1 donnés ok
P1 ok
h1 = 412.5 KJ/Kg du à la lecture je pense
S1 = 1.93 KJ/Kg.K mais la je sais pas s'il faut suivre la courbe de s (dans quel cas c'est bien 1.75) ou prendre la perpendiculaire à l'axe (jai pris la perpendiculaire) ?? A confirmé

Etat 2 : Liq + Vap ok
T2, donné
V2 = v1 = cst car cellule indéformable
P2 = 2,9 Bars du à la lecture
h2 ok
S2 = 1.65 KJ/Kg.K même question qu'au 1

Q = - 63 000 Joules . Pourquoi KW ??
DS = je trouve - 0.28 KJ/Kg.K ???

Bonsoir,

Je suis d'accrod avec vous tous à quelques pouillèmes près :

a)Point 1 : Vapeur

T1 = 20°C
V1 = 0,05m^3 = 50 dm^3
P1 = 4,3 bar
h1 = 413 kJ/kg
s1 = 1,75 kJ/kg.K

b)Point 2 : Vapeur + Liquide

T2 = 0°C
V2 = V1 car la cellule est indéformable et le gaz prend toute la place qu'on lui donne
P2 = 2,95 bar
h2 = 341 kJ/kg
s2 = 1,525 kJ/kg.K

c) Système : le gaz
SF
1er principe
DU + DEc + DEp = W + Q
DEc=DEp=W=0

Or pour un gaz réel DU =m*( h2 - P2V2 - (h1 - P1V1))
DU = (341 - 2,95.10^5 * 0,05 - (413 - 4,3.10^5 * 0,05)) * 1 = 6928 kJ

Q>0, on apporte de l'énegie au système pour abaisser sa température ??

d) s2-s1 = - 0,225 kJ/kg.K

Bonne Nuit

Vincent